前辅文
第一章 溶液和胶体
§1-1 物质聚集状态
§1-2 分散系
§1-3 溶液的浓度
§1-4 稀溶液的依数性
§1-5 胶体溶液
§1-6 乳浊液
思考题与习题
第二章 化学反应的能量和方向
§2-1 基本概念
§2-2 化学反应过程的热效应
§2-3 热化学定律
§2-4 化学反应的方向
§2-5 生物质能简介
思考题与习题
第三章 化学反应的速率和限度
§3-1 化学反应速率
§3-2 影响反应速率的因素
§3-3 化学反应的限度——化学平衡
思考题与习题
第四章 物质结构简介
§4-1 氢原子光谱
§4-2 原子的量子力学模型
§4-3 原子核外电子结构
§4-4 元素基本性质的周期性变化
§4-5 离子键
§4-6 共价键
§4-7 分子间力和氢键
§4-8 晶体知识简介
思考题与习题
第五章 重要生命元素
§5-1 概述
§5-2 s区元素
§5-3 p区元素
§5-4 d区元素
§5-5 f区元素
思考题与习题
第六章 分析化学概论
§6-1 分析化学的任务、方法及发展趋势
§6-2 定量分析的一般程序
§6-3 定量分析的误差
§6-4 有限数据的统计处理
§6-5 滴定分析
思考题与习题
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
§7-1 酸碱质子理论
§7-2 影响酸碱平衡的因素
§7-3 酸碱水溶液酸度的计算
§7-4 酸碱指示剂
§7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§7-6 酸碱滴定法的应用
思考题与习题
第八章 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法
§8-1 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
§8-2 沉淀的生成与溶解
§8-3 沉淀滴定法
§8-4 重量分析法
§8-5 应用实例
思考题与习题
第九章 配位化合物与配位滴定法
§9-1 配位化合物的基本概念
§9-2 配位化合物的化学键理论
§9-3 配位平衡
§9-4 配位滴定法概述
§9-5 配位滴定反应及影响因素
§9-6 金属指示剂
§9-7 提高配位滴定选择性的方法
§9-8 配位滴定方式及其应用
思考题与习题
第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
§10-1 氧化还原反应
§10-2 原电池与电极电势
§10-3 氧化还原滴定法
思考题与习题
第十一章 电位分析与电导分析
§11-1 电位分析法及其原理
§11-2 离子选择性电极
§11-3 直接电位法
§11-4 电位滴定法
§11-5 电导分析基本原理
§11-6 应用实例
思考题与习题
第十二章 吸光光度分析法
§12-1 基本原理
§12-2 显色反应与测量条件的选择
§12-3 吸光光度分析的方法和仪器
§12-4 应用实例
思考题与习题
第十三章 分析化学中的重要分离方法
§13-1 沉淀与共沉淀分离法
§13-2 溶剂萃取分离法
§13-3 离子交换分离法
§13-4 其他分离技术
思考题与习题
第十四章 其他仪器分析简介
§14-1 原子发射光谱
§14-2 原子吸收分光光度法
§14-3 色谱分析
§14-4 质谱分析法
§14-5 仪器分析的应用
思考题与习题
附录
附录一 物质的标准摩尔燃烧焓(298 K)
附录二 一些单质和化合物的数据（298 K）
附录三 溶度积常数（298 K）
附录四 电极反应的标准电极电势（298 K）
附录五 条件电极电势
附录六 配离子的标准稳定常数（298 K）
附录七 弱酸、弱碱在水中的解离常数（298 K,I=0）
附录八 化合物的相对分子质量
附录九 不同温度时水的饱和蒸气压
附录十 离子半径（Pauling）
附录十一 元素的原子半径（pm）
附录十二 元素的第一电离能（kJ·mol-1）
附录十三 元素的第一电子亲和能（kJ·mol-1）
附录十四 元素的电负性（Pauling）
主要参考书目
