本书是中国药科大学“双一流”高校建设的课程教学改革成果。全书根据药学类专业学生的特点及化学基础课程教学基本要求，将传统的无机化学、分析化学等课程内容整合，强化无机化学、分析化学的紧密联系及其在化学教学中的基础作用。按照“必需、够用、实用”的原则，以与药学类专业密切相关的化学知识和化学技能及其应用为主线，形成鲜明的学科特色。

全书内容除绪论及数据处理和误差分析外，从微观结构、宏观性质、微观结构及宏观性质的应用三个方面展开讨论。第1—2章是原子结构、分子结构，为微观结构内容。第3—6章是物质的聚集状态、化学热力学、化学平衡、化学动力学，为宏观性质内容。第7—12章是溶液中的质子酸碱平衡、沉淀平衡与沉淀滴定、配位化合物与配位滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、非金属元素和金属元素，为微观结构及宏观性质的应用。

本书可作为高等学校药学、医学、生物学各专业的化学基础课教材，也可供相关专业选用和参考。

前辅文
绪论
  0.1 化学的出现：历史的回顾
  0.2 化学的分类
  0.3 化学研究基本方法——实验方法和理论方法
  0.4 化学与分子生物学
   0.4.1 分子生物学——从分子水平上研究生命过程及其物质基础的科学
   0.4.2 化学在分子生物学形成和发展过程中的作用
   0.4.3 生命科学的发展对化学科学的影响
  0.5 大学化学的学习方法
第1章 原子结构
  1.1 经典核模型的建立
   1.1.1 电子的发现
   1.1.2 卢瑟福的原子有核模型
   1.1.3 行星模型的困难
  1.2 氢原子光谱与玻尔的氢原子模型
   1.2.1 氢原子光谱
   1.2.2 能量量子化和光子学说
   1.2.3 玻尔的氢原子模型
  1.3 微观粒子的运动属性
   1.3.1 微观粒子的运动属性——波粒二象性
   1.3.2 不确定原理
  1.4 氢原子的量子力学模型
   1.4.1 原子轨道、波函数及四个量子数
   1.4.2 波函数的有关图形表示
  1.5 多电子原子结构
   1.5.1 屏蔽效应与钻穿效应
   1.5.2 多电子原子核外电子构型
  1.6 元素周期表与核外电子构型
   1.6.1 周期与核外电子构型
   1.6.2 族与核外电子构型
   1.6.3 元素周期表分区
  1.7 元素基本性质的周期性
   1.7.1 原子半径
   1.7.2 电离能
   1.7.3 电子亲和能
   1.7.4 电负性
  习题
第2章 分子结构
  2.1 离子键
   2.1.1 离子键理论的基本要点
   2.1.2 离子键的强度——晶格能
   2.1.3 离子的特征
  2.2 价键理论
   2.2.1 海特勒和伦敦对H2的处理
   2.2.2 价键理论的要点
   2.2.3 共价键的特点
   2.2.4 共价键的类型
  2.3 杂化轨道理论
   2.3.1 杂化轨道理论的要点
   2.3.2 杂化类型与分子的空间构型
   2.3.3 等性杂化和不等性杂化
  2.4 分子轨道理论
   2.4.1 分子轨道理论的基本要点
   2.4.2 几种简单的分子轨道
   2.4.3 同核双原子分子的分子轨道能级图
   2.4.4 异核双原子分子的分子轨道能级图
   2.4.5 键参数
   2.4.6 离域π键（大π键）
  2.5 价层电子互斥理论
  2.6 分子间作用力和氢键
   2.6.1 分子的极性
   2.6.2 分子间作用力（范德华力）
   2.6.3 氢键
  习题
第3章 物质的聚集状态
  3.1 气态
   3.1.1 气体的通性
   3.1.2 低压下气体的几个经验定律
   3.1.3 理想气体的状态方程式
   3.1.4 理想气体的分压定律和分体积定律
   3.1.5 实际气体
   3.1.6 实际气体的等温线
   3.1.7 范德华气体等温线
  3.2 溶液
   3.2.1 溶液的形成
   3.2.2 溶液浓度表示法
   3.2.3 液体的蒸气压
   3.2.4 液体的沸点
   3.2.5 水的相图
   3.2.6 稀溶液的实验定律——拉乌尔定律和亨利定律
   3.2.7 稀溶液的依数性
  3.3 晶体
   3.3.1 晶体结构的周期性、点阵的概念
   3.3.2 金属晶体
   3.3.3 离子晶体
   3.3.4 分子晶体
   3.3.5 共价晶体
   3.3.6 混合键型晶体
   3.3.7 蛋白质晶体的结构特点
  习题
第4章 化学热力学
  4.1 热力学常用的一些基本概念
   4.1.1 体系与环境
   4.1.2 状态与性质
   4.1.3 过程和途径
   4.1.4 热和功
  4.2 热力学第一定律
   4.2.1 热力学第一定律
   4.2.2 内能
   4.2.3 热力学第一定律的数学表达式
  4.3 化学反应的热效应
   4.3.1 化学反应进度
   4.3.2 等容反应热和等压反应热
   4.3.3 标准状态
   4.3.4 热化学方程式
   4.3.5 盖斯定律
   4.3.6 标准摩尔生成焓
   4.3.7 标准摩尔燃烧焓
  4.4 自发变化和熵
   4.4.1 自发过程
   4.4.2 混乱度、熵和微观状态数
   4.4.3 化学反应熵变
  4.5 吉布斯自由能与化学反应的方向
   4.5.1 吉布斯自由能
   4.5.2 反应的标准摩尔吉布斯自由能变
   4.5.3 温度对反应自发方向的影响
  习题
第5章 化学平衡
  5.1 标准平衡常数
   5.1.1 可逆反应
   5.1.2 化学平衡的特征
   5.1.3 标准平衡常数
   5.1.4 标准平衡常数的应用
   5.1.5 多重平衡规则
  5.2 化学反应的等温方程式
   5.2.1 标准平衡常数K⊖与标准摩尔吉布斯自由能变 的关系
   5.2.2 化学反应等温方程式
  5.3 化学平衡的移动
   5.3.1 浓度对化学平衡的影响
   5.3.2 压力对化学平衡的影响
   5.3.3 温度对化学平衡的影响
  习题
第6章 化学动力学
  6.1 化学反应速率表示法
   6.1.1 定容均相反应的反应速率
   6.1.2 化学反应的平均速率与瞬时速率
  6.2 反应机理（历程）、基元反应和复杂反应
  6.3 化学反应速率方程
   6.3.1 化学反应速率方程
   6.3.2 质量作用定律——基元反应的速率方程
   6.3.3 简单级数反应
  6.4 温度对化学反应速率的影响
  6.5 化学反应速率理论简介
   6.5.1 碰撞理论
   6.5.2 过渡态理论
  6.6 催化作用
   6.6.1 催化剂与催化作用
   6.6.2 催化剂的特性
   6.6.3 酶催化作用
  习题
第7章 溶液中的质子酸碱平衡及酸碱滴定
  7.1 电解质在水溶液中的状况
   7.1.1 电解质溶液的依数性
   7.1.2 强电解质溶液理论
  7.2 酸碱质子理论
   7.2.1 酸碱的定义
   7.2.2 酸碱反应的实质
   7.2.3 水的质子自递反应和溶液的酸碱性
   7.2.4 质子酸碱的强度
   7.2.5 共轭酸碱对Ka和Kb的关系
  7.3 弱酸、弱碱的解离平衡
   7.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
   7.3.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡
   7.3.3 两性物质的解离平衡
   7.3.4 同离子效应和盐效应对酸碱平衡的影响
  7.4 溶液中酸碱平衡的系统处理
   7.4.1 溶液中的其他相关平衡——物料平衡、电荷平衡及质子平衡
   7.4.2 H+浓度对酸碱平衡体系中各酸碱组分分布的影响
  7.5 溶液中H+浓度的计算
  7.6 酸碱滴定法
   7.6.1 滴定分析法概述
   7.6.2 酸碱指示剂
   7.6.3 酸碱滴定原理
   7.6.4 滴定终点误差
   7.6.5 酸碱滴定法的应用与示例
  7.7 非水酸碱滴定法
   7.7.1 溶剂的分类
   7.7.2 溶剂的性质
   7.7.3 非水溶液中碱的滴定
   7.7.4 非水溶液中酸的滴定
  习题
第8章 沉淀平衡与沉淀滴定
  8.1 酸碱电子理论
  8.2 沉淀溶解平衡
   8.2.1 沉淀溶解平衡的建立
   8.2.2 影响沉淀溶解平衡的因素
   8.2.3 分步沉淀和沉淀转化
  8.3 重量分析法
   8.3.1 沉淀重量法
   8.3.2 挥发重量法
  8.4 沉淀滴定法
   8.4.1 银量法的基本原理
   8.4.2 银量法指示终点的方法
   8.4.3 应用与示例
  习题
第9章 配位化合物与配位滴淀
  9.1 配位化合物及其组成
   9.1.1 配位化学的早期发展
   9.1.2 配合物的定义、组成与命名
  9.2 价键理论
   9.2.1 价键理论的要点
   9.2.2 杂化类型、配位数与空间构型
   9.2.3 价键理论的应用
  9.3 晶体场理论
   9.3.1 晶体场理论的基本要点
   9.3.2 八面体场中d轨道的能级分裂
   9.3.3 分裂能
   9.3.4 其他构型的配合物
   9.3.5 八面体场中中心离子的d电子分布
   9.3.6 晶体场稳定化能
   9.3.7 晶体场理论的应用
  9.4 配合物药物简介
   9.4.1 抗癌铂配合物
   9.4.2 抗癌钌配合物
   9.4.3 金的抗关节炎药物
   9.4.4 银的抗感染试剂
   9.4.5 铋的抗溃疡药
   9.4.6 放射性诊断试剂和药物
   9.4.7 作为胰岛素模拟物的金属钒化合物
   9.4.8 心血管系统药
  9.5 生物大分子体系中的配位化学简介
   9.5.1 氨基酸和多肽的金属配合物
   9.5.2 蛋白质的金属配合物
   9.5.3 金属特化单元和辅基
   9.5.4 核酸的金属配合物
   9.5.5 离子载体
  9.6 配位平衡及其平衡常数
   9.6.1 配位平衡常数
   9.6.2 配位平衡与沉淀溶解平衡
   9.6.3 乙二胺四乙酸及其配合物的性质
   9.6.4 配合物的条件稳定常数
  9.7 配位滴定法
   9.7.1 配位滴定曲线
   9.7.2 金属离子指示剂
   9.7.3 配位滴定条件的选择
   9.7.4 应用与示例
  习题
第10章 氧化还原平衡与氧化还原滴定
  10.1 氧化还原反应的基本概念
   10.1.1 元素的氧化数
   10.1.2 氧化和还原
  10.2 氧化还原方程式的配平
   10.2.1 氧化数法
   10.2.2 离子电子法
  10.3 原电池和电极电势
   10.3.1 原电池
   10.3.2 电极电势
   10.3.3 标准电极电势
   10.3.4 原电池电动势的理论计算
  10.4 能斯特方程
   10.4.1 能斯特方程
   10.4.2 标准电极电势和条件电极电势
  10.5 电极电势的应用
   10.5.1 计算原电池的电动势
   10.5.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
   10.5.3 判断标准态时氧化还原反应进行的方向
   10.5.4 确定氧化还原反应的平衡常数
   10.5.5 其他
  10.6 元素电势图及其应用
   10.6.1 元素电势图
   10.6.2 元素电势图的应用
  10.7 氧化还原反应速率及其影响因素
  10.8 氧化还原滴定法
   10.8.1 滴定曲线
   10.8.2 指示剂
   10.8.3 滴定前的预处理
  10.9 常用氧化还原滴定方法
   10.9.1 碘量法
   10.9.2 高锰酸钾法
   10.9.3 溴酸钾法及溴量法
   10.9.4 铈量法
   10.9.5 高碘酸钾法
   10.9.6 亚硝酸钠法
   10.9.7 重铬酸钾法
  10.10 氧化还原滴定的计算示例
  习题
第11章 非金属元素
  11.1 碳、硅、硼
   11.1.1 碳、硅、硼的成键特征
   11.1.2 碳、碳酸、碳酸盐
   11.1.3 常用的含碳药物
   11.1.4 二氧化硅、硅酸和硅酸盐
   11.1.5 硼酸及硼砂
  11.2 氮、磷
   11.2.1 氮、磷的单质
   11.2.2 氮和氢的化合物
   11.2.3 氮的氧化物
   11.2.4 氮的含氧酸及其盐
   11.2.5 磷的含氧化合物
   11.2.6 常用的含氮、磷药物
  11.3 氧、硫
   11.3.1 氧和硫的单质
   11.3.2 过氧化氢
   11.3.3 硫化氢和金属硫化物
   11.3.4 硫的含氧酸及其盐
   11.3.5 常用的含氧、硫药物
  11.4 氟、氯、溴、碘
   11.4.1 单质
   11.4.2 卤化氯和氢卤酸
   11.4.3 卤素含氧酸及其盐
   11.4.4 卤化物
   11.4.5 常用含卤素药物
  习题
第12章 金属元素
  12.1 金属概述
  12.2 s区金属
   12.2.1 s区金属通性
   12.2.2 s区金属单质
   12.2.3 s区金属化合物
  12.3 p区金属
   12.3.1 铝、锡、铅
   12.3.2 锑、铋、钋
  12.4 d区和ds区金属
   12.4.1 d区和ds区金属通性
   12.4.2 铬、锰
   12.4.3 铁、钴、镍
   12.4.4 铜族元素和锌族元素
  12.5 常见金属元素生物学作用及药物
   12.5.1 生物学作用
   12.5.2 常见药物
  习题
第13章 误差与分析数据处理
  13.1 定量分析中的误差
   13.1.1 测量值的准确度和精密度
   13.1.2 提高分析结果准确度的方法
  13.2 有效数字及其运算法则
   13.2.1 有效数字
   13.2.2 有效数字的修约规则
   13.2.3 有效数字的运算规则
  13.3 有限量测量数据的统计处理
   13.3.1 t分布曲线
   13.3.2 平均值的置信区间——对μ的区间估计
   13.3.3 显著性检验
   13.3.4 可疑数据的取舍
   13.3.5 统计检验的注意事项
   13.3.6 相关与回归
  习题
附录
  附录一 SI基本单位及导出单位
  附录二 一些物质的热力学性质
  附录三 某些物质的标准摩尔燃烧焓（298.15K）
  附录四 元素的相对原子质量（1997）［Ar(12C)=12］
  附录五 一些质子酸的解离常数（I=0，T=298K）
  附录六 一些金属离子的lgM(OH)值
  附录七 一些氨羟配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgK（ML）
  附录八 一些金属离子配合物的稳定常数lgi（298K，βi=Kf1Kf2…Kfi）
  附录九 一些难溶化合物的溶度积（298K）
  附录十 一些半反应的标准电极电势E⊖和条件电极电势E⊖′（298K）