本书是天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第六版）的配套学习参考书，章节安排与主教材同步。各章包括：概念、主要公式及其适用条件（列举重要知识点，指明公式应用范围及条件）；概念题（包括填空和选择题，帮助读者辨析概念，掌握知识点）；习题解答（提供解题思路，总结解题要点和方法）。本书内容较为丰富，针对性强，难度适中。

本书可帮助学生巩固所学知识，提高解决物理化学问题的能力；也可供相关学科教师及自学者参考。

前辅文
第一章 气体的pVT性质
  §1.1 概念、主要公式及其适用条件
  §1.2 概念题
  §1.3 习题解答
第二章 热力学第一定律
  §2.1 概念、主要公式及其适用条件
  §2.2 概念题
  §2.3 习题解答
第三章 热力学第二定律
  §3.1 概念、主要公式及其适用条件
  §3.2 概念题
  §3.3 习题解答
第四章 多组分系统热力学
  §4.1 概念、主要公式及其适用条件
  §4.2 概念题
  §4.3 习题解答
第五章 化学平衡
  §5.1 概念、主要公式及其适用条件
  §5.2 概念题
  §5.3 习题解答
第六章 相平衡
  §6.1 概念、主要公式及其适用条件
  §6.2 概念题
  §6.3 习题解答
第七章 电化学
  §7.1 概念、主要公式及其适用条件
  §7.2 概念题
  §7.3 习题解答
第八章 量子力学基础
  §8.1 概念、主要公式及其适用条件
  §8.2 概念题
  §8.3 习题解答
第九章 统计热力学初步
  §9.1 概念、主要公式及其适用条件
  §9.2 概念题
  §9.3 习题解答
第十章 界面现象
  §10.1 概念、主要公式及其适用条件
  §10.2 概念题
  §10.3 习题解答
第十一章 化学动力学
  §11.1 概念、主要公式及其适用条件
  §11.2 概念题
  §11.3 习题解答
第十二章 胶体化学
  §12.1 概念、主要公式及其适用条件
  §12.2 概念题
  §12.3 习题解答
参考书目

本书为“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，同时也是“面向21世纪课程教材”。 本书是在第五版的基础上进行补充修订而成。修订时保持了前几版教材的框架结构，全书共十二章，分上、下两册出版，上册包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章；下册包括电化学、量子力学基础、统计热力学初步、表面现象、化学动力学和胶体化学六章。 本书可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为科研和工程技术人员的参考用书。

第七章 电化学
  §7.1 电极过程、电解质溶液及法拉第定律
   1. 电解池和原电池
   2. 电解质溶液和法拉第定律
  §7.2 离子的迁移数
   1. 离子的电迁移与迁移数的定义
   2. 离子迁移数的测定方法
  §7.3 电导、电导率和摩尔电导
   1. 定义
   2. 电导的测定
   3. 摩尔电导率与浓度的关系
   4. 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率
   5. 电导测定的应用
  §7.4 电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式
   1. 平均离子活度和平均离子活度因子
   2. 离子强度
   3. 德拜-休克尔极限公式
  §7.5 可逆电池及其电动势的测定
   1. 可逆电池
   2. 电池电动势的测定
  §7.6 原电池热力学
   1. 可逆电动势与电池反应的吉布斯函数变
   2. 由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变
   3. 由原电池电动势及电动势的温度系数计算电池反应的摩尔焓变
   4. 计算原电池可逆放电时的反应热
   5. 能斯特方程
  §7.7 电极电势和液体接界电势
   1. 电极电势
   2. 原电池电动势的计算
   3. 液体接界电势及其消除
  §7.8 电极的种类
   1. 第一类电极
   2. 第二类电极
   3. 第三类电极
   *4. 离子选择性电极
  §7.9 原电池的设计
   1. 氧化还原反应
   2. 中和反应
   3. 沉淀反应
   4. 扩散过程——浓差电池
   *5. 化学电源
  §7.10 分解电压
  §7.11 极化作用
   1. 电极的极化
   2. 测定极化曲线的方法
   3. 电解池与原电池极化的差别
   §7.12 电解时的电极反应
  本章小结
  思考题
  习题
第八章 量子力学基础
  §8.1 量子力学的基本假设
  §8.2 势箱中粒子的薛定谔方程求解
   1. 一维势箱中粒子
   2. 三维势箱中粒子
  §8.3 一维谐振子
   1. 一维谐振子的经典力学处理
   2. 一维谐振子的量子力学处理
  §8.4 二体刚性转子
   1. 二体问题
   2. 中心力场问题
   3. 二体刚性转子
  §8.5 氢原子及多电子原子的结构
   1. 类氢离子的定态薛定谔方程及其解
   2. 原子轨道及其图形表示
   3. 氢原子轨道的径向分布函数
   4. 电子自旋
   5. 多电子原子的结构
   6. 量子力学中的全同粒子
  §8.6 分子轨道理论简介
   1. 氢分子离子H+2薛定谔方程的解
   2. 氢分子离子H+2的近似处理
   3. 同核双原子分子的近似分子轨道
  §8.7 分子光谱简介
   1. 双原子分子的转动光谱
   2. 双原子分子的振动光谱
   3. 双原子分子的振动-转动光谱
  本章小结
  思考题
  习题
第九章 统计热力学初步
  §9.1 粒子各种运动形式的能级及能级的简并度
   1. 分子的平动
   2. 双原子分子的转动
   3. 双原子分子的振动
   4. 电子及核运动
  §9.2 能级分布的微态数及系统的总微态数
   1. 能级分布
   2. 状态分布
   3. 能级分布的微态数
   4. 系统的总微态数
  §9.3 最概然分布与平衡分布
   1. 等概率原理——统计热力学的基本假设
   2. 最概然分布
   3. 最概然分布与平衡分布
  §9.4 玻耳兹曼分布及配分函数
   1. 玻耳兹曼分布
   *2. 拉格朗日待定乘数法
   3. 玻耳兹曼分布的推导
  §9.5 粒子配分函数的计算
   1. 配分函数的析因子性质
   2. 能量零点的选择对配分函数的影响
   3. 平动配分函数的计算
   4. 转动配分函数的计算
   5. 振动配分函数的计算
   6. 电子运动的配分函数
   7. 核运动的配分函数
  §9.6 系统的热力学能与配分函数的关系
   1. 热力学能与配分函数的关系
   2. U0t、U0r及U0v的计算
   *3. 玻耳兹曼公式中β值的推导
  §9.7 系统的熵与配分函数的关系
   1. 玻耳兹曼熵定理
   2. 摘取最大项原理
   3. 熵的统计意义
   4. 熵与配分函数的关系
   5. 统计熵的计算
   6. 统计熵与量热熵的简单比较
  §9.8 其他热力学性质与配分函数的关系
   1. H、A、G与配分函数的关系
   2. 系统的摩尔定容热容CV,m与配分函数的关系
  §9.9 理想气体反应标准平衡常数的统计热力学计算
   1. 理想气体的摩尔吉布斯自由能函数
   2. 理想气体的标准摩尔焓函数
   3. 理想气体反应标准平衡常数的统计热力学计算
   4. 理想气体反应平衡常数（KN、KC）与配分函数的关系
  §9.10 系综理论简介
   1. 系综与系综平均
   2. 系综分类
   *3. 正则系综的统计热力学
  本章小结
  思考题
  习题
第十章 界面现象
  §10.1 界面张力
   1. 液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数
   2. 热力学公式
   3. 界面张力及其影响因素
  §10.2 弯曲液面的附加压力及其后果
   1. 弯曲液面的附加压力——拉普拉斯方程
   2. 微小液滴的饱和蒸气压——开尔文公式
   3. 亚稳状态及新相的生成
  §10.3 固体表面
   1. 物理吸附与化学吸附
   2. 等温吸附
   3. 吸附经验式——弗罗因德利希公式
   4. 朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式
   *5. 多分子层吸附理论——BET公式
   6. 吸附热力学
  §10.4 固-液界面
   1. 接触角与杨氏方程
   2. 润湿现象
   3. 固体自溶液中的吸附
  §10.5 溶液表面
   1. 溶液表面的吸附现象
   2. 表面过剩浓度与吉布斯吸附等温式
   3. 表面活性物质在吸附层的定向排列
   4. 表面活性剂
  本章小结
  思考题
  习题
第十一章 化学动力学
  §11.1 化学反应的反应速率及速率方程
   1. 反应速率的定义
   2. 基元反应和非基元反应
   3. 基元反应的速率方程——质量作用定律
   4. 化学反应速率方程的一般形式，反应级数
   5. 用气体组分的分压表示的速率方程
   6. 反应速率的测定
  §11.2 速率方程的积分形式
   1. 零级反应
   2. 一级反应
   3. 二级反应
   4. n级反应
   5. 小结
  §11.3 速率方程的确定
   1. 尝试法
   2. 半衰期法
   3. 初始速率法
   4. 隔离法
  §11.4 温度对反应速率的影响，活化能
   1. 阿伦尼乌斯方程
   2. 活化能
   3. 活化能与反应热的关系
  §11.5 典型复合反应
   1. 对行反应
   2. 平行反应
   3. 连串反应
  §11.6 复合反应速率的近似处理法
   1. 选取控制步骤法
   2. 平衡态近似法
   3. 稳态近似法
   4. 非基元反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系
  §11.7 链反应
   1. 单链反应的特征
   2. 由单链反应的机理推导反应速率方程
   3. 支链反应与爆炸界限
  §11.8 气体反应的碰撞理论
   1. 气体反应的碰撞理论
   *2. 碰撞理论与阿伦尼乌斯方程的比较
  §11.9 势能面与过渡状态理论
   1. 势能面
   2. 反应途径
   3. 活化络合物
   4. 艾林方程
   5. 艾林方程的热力学表示式
  §11.10 溶液中反应
   1. 溶剂对反应组分无明显相互作用的情况
   *2. 溶剂对反应组分产生明显作用的情况——溶剂对反应速率的影响
   *3. 离子强度对反应速率的影响
  §11.11 多相反应
  §11.12 光化学
   1. 光化反应的初级过程、次级过程和淬灭
   2. 光化学定律
   3. 光化反应的机理与速率方程
   4. 温度对光化反应速率的影响
   5. 光化平衡
   *6. 激光化学
  §11.13 催化作用的通性
   1. 引言
   2. 催化剂的基本特征
   3. 催化反应的一般机理及反应速率常数
   4. 催化反应的活化能
  §11.14 单相催化反应
   *1. 气相催化
   *2. 酸碱催化
   *3. 络合催化
   4. 酶催化
  §11.15 多相催化反应
   1. 催化剂表面上的吸附
   2. 多相催化反应的步骤
   3. 表面反应控制的气-固相催化反应动力学
   *4. 温度对表面反应速率的影响
   *5. 活性中心理论
   *§11.16 分子动态学
  本章小结
  思考题
  习题
第十二章 胶体化学
  §12.1 溶胶的制备
   1. 分散法
   2. 凝聚法
   3. 溶胶的净化
  §12.2 溶胶的光学性质
   1. 丁铎尔效应
   2. 瑞利公式
   3. 超显微镜与粒子大小的近似测定
  §12.3 溶胶的动力学性质
   1. 布朗运动
   2. 扩散
   3. 沉降与沉降平衡
  §12.4 溶胶的电学性质
   1. 电动现象
   2. 扩散双电层理论
   3. 溶胶的胶团结构
  §12.5 溶胶的稳定与聚沉
   1. 溶胶的经典稳定理论——DLVO理论
   2. 溶胶的聚沉
  §12.6 乳状液
   1. 乳状液的分类及鉴别
   2. 乳状液的稳定
   3. 乳状液的去乳化
  §12.7 泡沫
  §12.8 悬浮液
  §12.9 气溶胶
   1. 粉尘的分类
   2. 粉尘的性质
   3. 气体除尘
  §12.10 高分子化合物的渗透压和黏度
   1. 高分子溶液的渗透压
   2. 唐南平衡
   3. 高分子溶液的黏度
  *§12.11 高分子溶液的盐析、胶凝作用与凝胶的溶胀
   1. 盐析作用
   2. 胶凝作用、触变现象和脱水收缩
   3. 凝胶的溶胀
  本章小结
  思考题
  习题
参考书目
索引

内容精炼简明，适用面广，多年畅销。

刘俊吉，天津大学理学院化学系教授，理学院副院长，专业为物理化学；周亚平，天津大学理学院化学系教授，博士生导师，“物理化学”国家级精品资源共享课负责人。

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

十二五普通高等教育本科国家级规划教材

本书是物理化学课程教材的销冠产品，2017年推出第六版，从教学内容到配套资源再到装帧设计都有了进一步的提升。本书为“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，由天津大学物理化学教研室编写，内容精炼、简明易懂、学时适中、适用面广。教材配套abook网站，为读者提供了演示文稿等辅助学习资源。最新版采用双色印刷技术，进一步提升了读者的阅读体验。

本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，也是面向21世纪课程教材。

本书是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》前五版的基础上进行补充修订而成。修订时保持了前几版教材的框架结构，全书共十二章，分上、下两册出版，上册包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章；下册包括电化学、量子力学基础、统计热力学初步、表面现象、化学动力学和胶体化学六章。

本书可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为科研和工程技术人员的参考用书。

前辅文
绪论
  §0.1 物理化学——一门无处不在的学科
  §0.2 学习物理化学的要求及方法
  §0.3 物理量的表示及运算
   1. 物理量的表示
   2. 对数中的物理量
   3. 量值计算
第一章 气体的pVT关系
  §1.1 理想气体状态方程
   1. 理想气体状态方程
   2. 理想气体模型
   3. 摩尔气体常数
   *4. 气体分子运动论与理想气体的压力和温度
  §1.2 理想气体混合物
   1. 混合物的组成
   2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
   3. 道尔顿定律
   4. 阿马加定律
  §1.3 真实气体的液化及临界参数
   1. 液体的饱和蒸气压
   2. 临界参数
   3. 真实气体的p-Vm图及气体的液化
  §1.4 真实气体状态方程
   1. 真实气体的pVm-p图及波义尔温度
   2. 范德华方程
   3. 维里方程
   4. 其他重要方程举例
  §1. 5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
   1. 压缩因子
   2. 对应状态原理
   3. 普遍化压缩因子图
  本章小结
  思考题
  习题
第二章 热力学第一定律
  §2.1 基本概念及术语
   1. 系统与环境
   2. 状态与状态函数
   3. 过程与途径
   4. 功和热
   5. 热力学能
  §2.2 热力学第一定律
   1. 热力学第一定律
   2. 封闭系统热力学第一定律的数学形式
   3. 焦耳实验
  §2.3 恒容热、恒压热及焓
   1. 恒容热（QV）
   2. 恒压热（Qp）及焓
   3. QV=ΔU与Qp=ΔH关系式的意义
  §2.4 摩尔热容
   1. 摩尔定容热容（CV,m）
   2. 摩尔定压热容（Cp,m）
   3. Cp,m与CV,m的关系
   4. Cp,m（CV,m）随T的变化
   5. 平均摩尔热容
  §2.5 相变焓
   1. 摩尔相变焓
   2. 摩尔相变焓随温度的变化
  *§2.6 溶解焓、稀释焓与混合焓
   1. 摩尔溶解焓
   2. 摩尔稀释焓
   3. 摩尔混合焓
  §2.7 化学反应焓
   1. 反应进度
   2. 摩尔反应焓
   3. 标准摩尔反应焓
   4. Qp,m与QV,m的关系
  §2.8 标准摩尔反应焓的计算
   1. 标准摩尔生成焓
   2. 标准摩尔燃烧焓
   3. ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式
   4. 非恒温反应过程热的计算举例
  *§2.9 离子的标准摩尔生成焓
  §2.10 可逆过程与可逆体积功
   1. 可逆过程
   2. 可逆体积功的计算
  §2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
   1. 焦耳-汤姆逊实验
   2. 节流膨胀的热力学特征
   *3. μJ-T正负号的热力学分析
  *§2.12 稳流过程热力学第一定律及其应用
   1. 稳流过程
   2. 稳流过程热力学第一定律的数学式
   3. 热力学第一定律对稳流过程应用举例
  本章小结
  思考题
  习题
第三章 热力学第二定律
  §3.1 热力学第二定律
   1. 自发过程
   2. 热、功转换
   3. 热力学第二定律
  §3.2 卡诺循环与卡诺定理
   1. 卡诺循环
   2. 卡诺定理
  §3.3 熵与克劳修斯不等式
   1. 熵的导出
   2. 克劳修斯不等式
   3. 熵增原理
  §3.4 熵变的计算
   1. 单纯pVT变化过程熵变计算
   2. 相变过程熵变计算
   3. 环境熵变计算
  §3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
   1. 热力学第三定律
   2. 规定熵与标准熵
   3. 标准摩尔反应熵
  §3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
   1. 亥姆霍兹函数
   2. 吉布斯函数
   3. ΔA及ΔG的计算
  §3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
   1. 热力学基本方程
   2. U、H、A、G的一阶偏导数关系式
   3. 麦克斯韦关系式
   4. 其他重要的热力学关系式
  §3.8 克拉佩龙方程
   1. 克拉佩龙方程
   2. 克劳修斯-克拉佩龙方程
   *3. 外压对液体饱和蒸气压的影响
  本章小结
  思考题
  习题
第四章 多组分系统热力学
  §4.1 偏摩尔量
   1. 问题的提出
   2. 偏摩尔量
   3. 偏摩尔量的测定法举例
   4. 偏摩尔量与摩尔量的差别
   5. 吉布斯-杜亥姆方程
   6. 偏摩尔量之间的函数关系
  §4.2 化学势
   1. 化学势的定义
   2. 多组分系统热力学基本方程
   3. 化学势判据及应用举例
  §4.3 气体组分的化学势
   1. 纯理想气体的化学势
   2. 理想气体混合物中任一组分的化学势
   3. 纯真实气体的化学势
   4. 真实气体混合物中任一组分的化学势
  §4.4 逸度及逸度因子
   1. 逸度及逸度因子
   2. 逸度因子的计算及普遍化逸度因子图
  §4.5 拉乌尔定律和亨利定律
   1. 拉乌尔定律
   2. 亨利定律
   *3. 拉乌尔定律和亨利定律的微观解释
   4. 拉乌尔定律与亨利定律的对比
  §4.6 理想液态混合物
   1. 理想液态混合物
   2. 理想液态混合物中任一组分的化学势
   3. 理想液态混合物的混合性质
  §4.7 理想稀溶液
   1. 溶剂的化学势
   2. 溶质的化学势
   3. 其他组成标度表示的溶质的化学势
   4. 溶质化学势表示式的应用举例——分配定律
  §4.8 活度及活度因子
   1. 真实液态混合物
   2. 真实溶液
   3. 化学势表达式小结
   *4. 绝对活度
  §4.9 稀溶液的依数性
   1. 溶剂蒸气压下降
   2. 凝固点降低(析出固态纯溶剂)
   3. 沸点升高(溶质不挥发)
   4. 渗透压
  本章小结
  思考题
  习题
第五章 化学平衡
  §5.1 化学反应的方向及平衡条件
  §5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
   1. 理想气体反应的等温方程
   2. 理想气体反应的标准平衡常数
   3. 相关化学反应标准平衡常数之间的关系
   4. 有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应
   5. 理想气体反应平衡常数的不同表示法
  §5.3 平衡常数及平衡组成的计算
   1. ΔrGm及K的计算
   2. K的实验测定及平衡组成的计算
  §5.4 温度对标准平衡常数的影响
   1. 范特霍夫方程
   2. ΔrHm不随温度变化时K的计算
   3. ΔrHm随温度变化时K的计算
  §5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
   1. 压力对理想气体反应平衡移动的影响
   2. 惰性组分对平衡移动的影响
   3. 增加反应物的量对平衡移动的影响
  *§5.6 同时反应平衡组成的计算
  §5.7 真实气体反应的化学平衡
  §5.8 混合物和溶液中的化学平衡
   1. 常压下液态混合物中的化学平衡
   2. 常压下液态溶液中的化学平衡
   *3. 高压下液态混合物中的化学平衡
   *4. 高压下液态溶液中的化学平衡
  本章小结
  思考题
  习题
第六章 相平衡
  §6.1 相律
   1. 基本概念
   2. 相律
   3. 几点说明
  §6.2 单组分系统相图
   1. H2O的相图
   *2. S(硫)的相图
  §6.3 二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图
   1. 压力-组成图
   2. 杠杆规则
   3. 温度-组成图
  §6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
   1. 压力-组成图
   2. 温度-组成图
   3. 小结
  *§6.5 精馏原理
  §6.6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
   1. 部分互溶液体的相互溶解度
   2. 共轭溶液的饱和蒸气压
   3. 部分互溶系统的温度-组成图
   4. 完全不互溶系统的温度-组成图
  §6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
   1. 相图的分析
   2. 热分析法
   3. 溶解度法
  §6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
   1. 生成稳定化合物系统
   2. 生成不稳定化合物系统
  §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
   1. 固态完全互溶系统
   2. 固态部分互溶系统
  §6.10 三组分系统液-液平衡相图
   1. 三组分系统的图解表示法
   2. 三组分系统一对液体部分互溶的恒温液-液相图
   3. 温度对相平衡影响的表示法
  *§6.11 二级相变简介
   1. 二级相变的热力学特征
   2. 二级相变相平衡关系
  本章小结
  思考题
  习题
附录一 国际单位制
附录二 希腊字母表
附录三 基本常数
附录四 换算因子
  1. 压力
  2. 能量
附录五 元素的相对原子质量表(2005)
附录六 某些物质的临界参数
附录七 某些气体的范德华常数
附录八 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
附录九 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
附录十 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

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刘俊吉，天津大学理学院化学系教授，理学院副院长，专业为物理化学；周亚平，天津大学理学院化学系教授，博士生导师，“物理化学”国家级精品资源共享课负责人。

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