本书是与浙江大学编写的“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材《无机及分析化学》（第三版）配套的学习指导用书。本书的出版，旨在为教师备课以及学生学习提供辅导。面对培养创新人才的需求，从培养自主学习能力的角度出发，希望学生通过对本教材的学习，促进对所涉及知识的梳理、总结和归纳，并在此基础上实现知识的巩固、升华和拓展。本书以章作为基本单元，每章包括学习要求、内容概要、典型例题、思考题解答和习题解答5个部分，最后附了两套模拟试卷及参考答案。 本书适用于理工农医各专业开设“无机及分析化学”课程使用，也可作为相关专业研究生入学考试的参考书。

前辅文
第一章 物质的聚集状态
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第二章 化学反应的一般原理
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第三章 物质结构基础
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第四章 溶液中的化学平衡
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第五章 定量分析基础
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第六章 分子光谱分析
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第七章 原子光谱分析
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第八章 电位分析法
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第九章 色谱分析基础
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
第十章 采样与试样预处理
  学习要求
  内容概要
  典型例题
  思考题解答
  习题解答
模拟试卷1及参考答案
模拟试卷2及参考答案
补充资料

本书为“十二五” 普通高等教育本科国家级规划教材， 是在浙江大学编“无机及分析化学” 第二版基础上修订而成的。本次修订保留了第二版教材的主体内容， 但对教材的编排体系作了较大幅度的重组和调整， 并对第二版中的一些细节和表述也作了相应的修正。教材前四章为无机化学教学内容， 包括物质的聚集状态、化学反应的一般原理、物质结构基础（包含配合物结构）， 以及溶液中的化学平衡。教材第五至十章主要为分析化学内容， 其中定量分析基础包括定量分析基本方法、数据处理和分析方法及四大滴定分析内容， 适当扩充了仪器分析的教学内容， 将分子光谱分析、原子光谱分析、电位分析、色谱分析单独成章。此外也对采样与试样预处理进行了适当的扩充。为适应互联网时代需求， 教材仍保留了化学信息的网络检索一章， 并将相关拓展资源以二维码方式编排到教材中。编排体系的调整扩大了本教材的适用面， 可满足设置不同化学基础课程体系的高等学校教学需求。

本书是近化类专业的通用型化学基础课教材， 适用于生物科学类、化工与制药类、材料类、生物工程类、环境科学与工程类、农学类、医学类、药学类、轻工类、食品科学与工程、动物科学等专业。

前辅文
绪论
第一章　物质的聚集状态
  1.1　分散系
  1.2　气体
   1.2.1　理想气体状态方程
   1.2.2　分压定律
  1.3　溶液浓度的表示方法
   1.3.1　物质的量浓度
   1.3.2　质量摩尔浓度
   1.3.3　质量分数
   1.3.4　几种溶液浓度之间的关系
  1.4　稀溶液的通性
   1.4.1　溶液蒸气压下降
   1.4.2　溶液沸点升高和凝固点降低
   1.4.3　溶液的渗透压
  1.5　胶体溶液.
   1.5.1　分散度和表面吸附
   1.5.2　胶团的结构
   1.5.3　胶体溶液的性质
   1.5.4　溶胶的稳定性和聚沉
  1.6　高分子溶液和乳状液
   1.6.1　高分子溶液
   1.6.2　乳状液
  思考题
  习题
第二章　化学反应的一般原理
  2.1　基本概念
   2.1.1　化学反应进度
   2.1.2　系统和环境
   2.1.3　状态和状态函数
   2.1.4　过程与途径
   2.1.5　热和功
   2.1.6　热力学能与热力学第一定律
  2.2　热化学
   2.2.1　化学反应热效应
   2.2.2　盖斯定律
   2.2.3　反应焓变的计算
  2.3　化学反应的方向与限度
   2.3.1　化学反应的自发性
   2.3.2　熵
   2.3.3　化学反应方向的判据
   2.3.4　标准摩尔生成吉布斯函数与反应的标准摩尔吉布斯函数变
  2.4　化学平衡
   2.4.1　可逆反应与化学平衡
   2.4.2　平衡常数
   2.4.3　标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函数变
   2.4.4　影响化学平衡的因素——平衡移动原理
  2.5　化学反应速率
   2.5.1　化学反应速率的概念
   2.5.2　反应历程与基元反应
   *2.5.3　简单反应级数的反应
   2.5.4　反应速率理论
   2.5.5　影响化学反应速率的因素
  2.6　化学反应一般原理的应用
  思考题
  习题
第三章　物质结构基础
  3.1　核外电子的运动状态
   3.1.1　微观粒子（电子）的运动特征
   3.1.2　核外电子运动状态描述
   3.1.3　原子轨道和电子云的图像
  3.2　多电子原子结构
   3.2.1　核外电子排布规则
   3.2.2　电子层结构与元素周期律
   3.2.3　原子性质的周期性
  3.3　化学键理论
   3.3.1　离子键理论
   3.3.2　价键理论
   3.3.3　分子轨道理论
   3.3.4　共价键的类型
   3.3.5　共价键参数
  3.4　多原子分子的空间构型
   3.4.1　价层电子对互斥理论
   3.4.2　杂化轨道理论
  3.5　晶体结构
   3.5.1　晶体的类型
   3.5.2　金属晶体
   3.5.3　分子晶体
  3.6　离子型晶体
   3.6.1　离子的电子层结构
   3.6.2　离子晶体
   3.6.3　离子极化作用
  3.7　多键型晶体
  3.8　配位化合物
   3.8.1　配位化合物的组成和命名
   3.8.2　配位化合物的类型和异构化
   3.8.3　配位化合物的化学键理论
  思考题
  习题
第四章　溶液中的化学平衡
  4.1　电解质溶液
   4.1.1　强电解质与弱电解质
   4.1.2　活度与活度系数
  4.2　酸碱理论
   4.2.1　酸碱质子理论
   4.2.2　酸碱的相对强弱
   *4.2.3　酸碱电子理论
   4.2.4　溶液酸度的计算
   4.2.5　酸碱平衡的移动
   4.2.6　溶液酸度的测试
   4.2.7　缓冲溶液
   4.2.8　弱酸（碱）溶液中各型体的分布
  4.3　沉淀溶解平衡
   4.3.1　溶度积原理
   4.3.2　沉淀溶解平衡的移动
   4.3.3　多种沉淀之间的平衡
  4.4　配位化合物在溶液中的解离平衡
   4.4.1　配位平衡常数
   4.4.2　配位平衡的移动
   4.4.3　多元配位剂乙二胺四乙酸在溶液中的解离平衡
   4.4.4　乙二胺四乙酸与金属离子的配位平衡
   4.4.5　配合物的条件平衡常数
  4.5　氧化还原平衡
   4.5.1　氧化还原反应的基本概念
   4.5.2　电极电势
   4.5.3　电极电势的应用
   4.5.4　元素电势图及其应用
   4.5.5　氧化还原反应的速率及其影响因素
  习题
第五章　定量分析基础
  5.1　分析化学的任务和作用
  5.2　定量分析方法的分类
   5.2.1　化学分析方法
   5.2.2　仪器分析方法
  5.3　定量分析的一般过程
   5.3.1　定量分析的一般过程
   5.3.2　分析结果的表示方法
  5.4　定量分析中的误差
   5.4.1　误差和偏差的表示方法
   5.4.2　定量分析误差产生的原因
   5.4.3　提高分析结果准确度的方法
  5.5　分析结果的数据处理
   5.5.1　平均偏差和标准偏差
   5.5.2　平均值的置信区间
   5.5.3　可疑数据的取舍
   5.5.4　分析结果的数据处理与报告
  5.6　有效数字及运算规则
   5.6.1　有效数字
   5.6.2　有效数字的运算规则
   5.6.3　实验报告中有效数字的实例
  5.7　滴定分析法概述
   5.7.1　基本概念
   5.7.2　基准物质和标准溶液
   5.7.3　滴定分析法的分类
   5.7.4　滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
   5.7.5　滴定分析中的计算
  5.8　酸碱滴定法
   5.8.1　酸碱滴定曲线
   5.8.2　酸碱标准溶液的配制与标定
   5.8.3　酸碱滴定应用示例
  5.9　沉淀滴定法
   5.9.1　莫尔法
   5.9.2　福尔哈德法
   5.9.3　法扬斯法
  5.10　氧化还原滴定法
   5.10.1　氧化还原滴定曲线
   5.10.2　氧化还原指示剂
   5.10.3　氧化还原滴定前的预处理
   5.10.4　常用氧化还原滴定方法
   5.10.5　氧化还原滴定结果的计算
  5.11　配位滴定法
   5.11.1　配位滴定法的特点
   5.11.2　配位滴定所允许的最低pH和酸效应曲线
   5.11.3　金属指示剂
   5.11.4　配合滴定的应用
  思考题
  习题
第六章　分子光谱分析
  6.1　光谱分析法概述
   6.1.1　光学分析
   6.1.2　光能量与能级跃迁的关系
   6.1.3　光谱分类及光谱分析法
   6.1.4　物质的颜色与光的关系
  6.2　光的吸收定律：朗伯-比尔定律
   6.2.1　朗伯-比尔定律
   6.2.2　偏离朗伯-比尔定律的原因
  6.3　紫外-可见吸收光谱分析
   6.3.1　紫外-可见吸收与分子结构
   6.3.2　紫外-可见吸收光谱仪
   6.3.3　分光光度测定的方法
   6.3.4　显色反应及其影响因素
   6.3.5　测量条件的选择
   6.3.6　紫外-可见光谱分析的应用
  6.4　红外光谱分析
   6.4.1　红外吸收与分子结构
   6.4.2　红外吸收光谱仪
   6.4.3　红外吸收光谱分析应用
  6.5　荧光光谱分析
   6.5.1　荧光光谱分析基本原理
   6.5.2　荧光光谱仪
   6.5.3　荧光分析法的特点及应用
  思考题
  习题
第七章　原子光谱分析
  7.1　原子光谱分析概述
  7.2　原子吸收光谱的形成机理和特征
   7.2.1　原子光谱的特征与共振线
   7.2.2　吸收谱线轮廓和变宽
  7.3　原子吸收分光光度分析
   7.3.1　光源问题及解决办法
   7.3.2　原子蒸气中基态原子占比
  7.4　原子吸收光谱仪
   7.4.1　原子吸收光谱仪的结构和类型
   7.4.2　原子吸收光谱仪的主要部件
  7.5　定量分析方法
   7.5.1　分析方法
   7.5.2　灵敏度和检出限
  7.6　干扰和消除
   7.6.1　光谱干扰
   7.6.2　化学干扰
   7.6.3　物理干扰
  思考题
  习题
第八章　电位分析法
  8.1　概述
   8.1.1　电位分析法的基本原理和分类
   8.1.2　指示电极和参比电极
  8.2　离子选择性电极
   8.2.1　离子选择性电极和膜电势
   8.2.2　pH玻璃电极
   8.2.3　氟离子选择性电极
  8.3　直接电势法
   8.3.1　溶液pH的测定
   8.3.2　离子浓度的测定
  8.4　电位滴定法
   8.4.1　电位滴定终点的确定
   8.4.2　电位滴定法的特点及应用
  习题
第九章　色谱分析基础
  9.1　色谱分析基本概念和分类
  9.2　色谱分析的理论基础
   9.2.1　色谱流出曲线和色谱参数
   9.2.2　经典色谱理论
   9.2.3　分离度及色谱分离方程式
  9.3　气相色谱分析仪器及特点
   9.3.1　气相色谱仪
   9.3.2　气相色谱分析法的特点和应用
  9.4　高效液相色谱分析的仪器及特点
   9.4.1　影响高效液相色谱分离的因素
   9.4.2　高效液相色谱仪
  9.5　色谱定性定量分析方法
   9.5.1　定性分析方法
   9.5.2　定量分析方法
  思考题
  习题
第十章　采样与试样预处理
  10.1　试样分析流程
   10.1.1　样本采样方法
   10.1.2　试样预处理
   10.1.3　检测
   10.1.4　数据处理
   10.1.5　分析结果报告
  10.2　沉淀分离法
   10.2.1　无机沉淀剂沉淀分离法
   10.2.2　有机沉淀剂沉淀分离法
   10.2.3　共沉淀分离和富集
   10.2.4　常用的生化沉淀分离法
  10.3　液-液萃取分离法
   10.3.1　萃取分离的基本原理
   10.3.2　重要的萃取体系
  10.4　离子交换分离法
   10.4.1　离子交换树脂的种类和性质
   10.4.2　离子交换亲和力
   10.4.3　离子交换分离操作过程
   10.4.4　离子交换分离法的应用
  10.5　色谱分离法
   10.5.1　柱色谱法
   10.5.2　纸色谱法
   10.5.3　薄层色谱法
  10.6　新的分离和富集方法简介
   10.6.1　超临界萃取分离法
   10.6.2　膜分离法
   10.6.3　固相萃取法
  思考题
  习题
第十一章　化学信息的网络检索
  11.1　Internet信息资源搜索引擎
  11.2　专业化学化工网站
   11.2.1　国内专业化学化工网站
   11.2.2　国外主要的化学专业网站
   11.2.3　和化学学科相关的网站
  11.3　Internet上的化学信息资源
   11.3.1　科技文献的检索
   11.3.2　专利信息
   11.3.3　化学信息数据库
   11.3.4　图书馆网站
附录
  附录Ⅰ　本书采用的法定计量单位
  附录Ⅱ　基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号与名称
  附录Ⅲ　一些常见单质、离子及化合物的热力学函数
  附录Ⅳ　一些弱电解质的解离常数（25 ℃）
  附录Ⅴ　一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数
  附录Ⅵ　溶度积常数（18~25 ℃）
  附录Ⅶ　标准电极电势（298.15 K）
  附录Ⅷ　条件电极电势

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材